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Converter molaridade em partes por milhão exemplo de problema

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Molaridade e partes por milhão (ppm) são duas unidades de medida usadas para descrever a concentração de uma solução química. Uma toupeira é equivalente à massa molecular ou atômica do soluto. Partes por milhão, é claro, refere-se ao número de moléculas de soluto por milhão de partes de uma solução. Como essas duas unidades de medida são comumente referidas em química, é útil entender como converter de uma para a outra. Este problema de exemplo demonstra como converter molaridade em partes por milhão.

Molaridade em ppm Problema

Uma solução contém Cu2+ iões numa concentração de 3 x 10 -4 M. Qual é o Cu2+ concentração em ppm?

Solução

Partes por milhão, ou ppm, é uma medida da quantidade de uma substância por milhão de partes de uma solução.
1 ppm = 1 parte "substância X" / 1 x 106 solução de peças
1 ppm = 1 g X / 1 x 106 solução g
1 ppm = 1 x 10-6 g X / g solução
1 ppm = 1 μg X / g de solução

Se a solução estiver na água e a densidade da água = 1 g / mL, então
1 ppm = 1 μg X / mL de solução

A molaridade usa moles / L, portanto, o mL precisa ser convertido em L
1 ppm = 1 μg X / (mL de solução) x (1 L / 1000 mL)
1 ppm = 1000 μg de solução X / L
1 ppm = 1 mg de solução X / L

Conhecemos a molaridade da solução, que está em moles / L. Precisamos encontrar mg / L. Para fazer isso, converta moles em mg.
moles / L de Cu2+ = 3 x 10-4 M

Da tabela periódica, a massa atômica de Cu = 63,55 g / mol
moles / L de Cu2+ = (3 x 10-4 mol x 63,55 g / mol) / L
moles / L de Cu2+ = 1,9 x 10-2 g / L

Queremos mg de Cu2+, então
moles / L de Cu2+ = 1,9 x 10-2 g / L x 1000 mg / 1 g
moles / L de Cu2+ = 19 mg / L
Em soluções diluídas 1 ppm = 1 mg / L.
moles / L de Cu2+ = 19 ppm

Responda:
Uma solução com 3 x 10-4 Concentração M de Cu2+ íons é equivalente a 19 ppm.

Exemplo de conversão de ppm para molaridade

Você também pode realizar a conversão da unidade de outra maneira. Lembre-se, para soluções diluídas, você pode usar a aproximação de que 1 ppm é 1 mg / L. Use as massas atômicas da tabela periódica para encontrar a massa molar do soluto.

Por exemplo, vamos encontrar a concentração em ppm de íons cloreto em uma solução de NaCl 0,1 M.

Uma solução 1 M de cloreto de sódio (NaCl) tem uma massa molar de 35,45 para o cloreto, que você encontra observando a massa atômica de cloro na tabela periódica e observando que há apenas 1 íon Cl por molécula de NaCl. A massa de sódio não entra em jogo, pois estamos olhando apenas os íons cloreto para esse problema. Então, você sabe que tem a relação:

35,45 grama / mole ou 35,5 g / mol

Você move o ponto decimal sobre um espaço para a esquerda ou multiplica esse valor por 0,1 para obter o número de gramas em uma solução 0,1 M, fornecendo 3,55 gramas por litro para uma solução NaCl 0,1 M.

3,55 g / L é o mesmo que 3550 mg / L

Como 1 mg / L é de cerca de 1 ppm:

Uma solução de NaCl 0,1 M tem uma concentração de cerca de 3550 ppm de íons Cl.


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